Enthalpie

Infos
L'enthalpie (du préfixe en- et du grec thalpein: chauffer) est une fonction d'état de la thermodynamique, dont la variation permet d'exprimer la quantité de chaleur mise en jeu pendant la transformation isobare d'un système thermodynamique au cours de laquelle celui-ci reçoit ou fournit un travail mécanique.
Enthalpie

L'enthalpie (du préfixe en- et du grec thalpein: chauffer) est une fonction d'état de la thermodynamique, dont la variation permet d'exprimer la quantité de chaleur mise en jeu pendant la transformation isobare d'un système thermodynamique au cours de laquelle celui-ci reçoit ou fournit un travail mécanique.

Définition

Considérons une transformation monobare au cours de laquelle le système passe d’un état A à un état B d’équilibres en échangeant de la chaleur Q_p \; et du travail uniquement par l’intermédiaire des forces de pression W_ \;. Le premier principe permet d’écrire : : \Delta U = U_B - U_A = Q_p + W_ \; U étant la fonction d'état énergie interne À pression constante le travail des forces de pression est égal à : : W_ = - p \Delta V = - p (V_B - V_A) \; : U_B - U_A = Q_p - p (V_B - V_A) \; D'où : : Q_p = (U_B + pV_B) - (U_A + pV_A) \; On définit ainsi une nouvelle fonction d’état, la fonction enthalpie H (U, p, V) \; | border="1" |- | H = U + pV \; | Il s’ensuit que : : Q_p = H_B - H_A = \Delta H \; Par conséquent, à pression constante, la chaleur mise en jeu, qui n’est pas une fonction d’état, devient égale à la variation de la fonction d’état enthalpie H. La variation de cette fonction ne dépend que de l’état final et de l’état initial du système et est indépendante du chemin suivi par la transformation. C’est l’intérêt de l’application de la fonction enthalpie dans les cas très courants de transformations effectuées à l’air libre, à pression atmosphérique constante. Cette propriété est à la base de la calorimétrie à pression constante. Par abus de langage on confond souvent les termes chaleur et enthalpie.

Propriétés

L'enthalpie a la dimension d'une énergie, et s'exprime en joules dans le système International. La propriété mathématique induite pour toute fonction d'état implique que sa différentielle est totale exacte c'est-à-dire qu'elle est égale à la somme des différentielles partielles par rapport à chaque variable.

Différentielle de l'enthalpie

H = U + pV\; dH = dU + pdV + Vdp \;
-Appliquons le premier principe dU = \delta Q - pdV\; dH = \delta Q - pdV + pdV + Vdp \ = \delta Q + Vdp \;
-Appliquons le second principe \delta Q = TdS \; si la transformation est réversible. d'où dH = TdS + Vdp\;

État standard

État standard (conditions standard): état de référence pour réactifs et produits: corps pur à P0 = 1 bar; T = cte; C0 = 1 mol.L-1 pour un soluté. État standard de référence: état physique le plus stable à P0 = 1 bar et T = cte

Réaction isenthalpique

Une réaction isenthalpique est une réaction où l'enthalpie ne varie pas. Un bon exemple est la détente de Joule-Thomson.

Voir aussi

- enthalpie libre
- enthalpie standard de formation
- thermochimie
- chaleur massique
- diagramme d'enthalpie
- enthalpie de vaporisation
- entropie
- gaz parfait
- loi de Joule
- température
- fonction d'état, variable d'état, équation d'état
- calorimétrie différentielle à balayage Catégorie:Grandeur physique Catégorie:Thermochimie Catégorie:Thermodynamique ar:إنتالبية ast:Entalpía bg:Енталпия bs:Entalpija ca:Entalpia cs:Entalpie da:Entalpi de:Enthalpie el:Ενθαλπία en:Enthalpy eo:Entalpio es:Entalpía fi:Entalpia gl:Entalpía he:אנתלפיה hr:Entalpija hu:Entalpia id:Entalpi it:Entalpia ja:エンタルピー ko:엔탈피 mk:Енталпија nl:Enthalpie nn:Entalpi no:Entalpi pl:Entalpia pt:Entalpia ro:Entalpie ru:Энтальпия sk:Entalpia sl:Entalpija sv:Entalpi tr:Entalpi uk:Ентальпія vec:Entalpìa zh:焓
Sujets connexes
Calorimétrie   Calorimétrie différentielle à balayage   Chaleur   Chaleur massique   Diagramme d'enthalpie   Différentielle   Effet Joule-Thomson   Enthalpie libre   Enthalpie standard de formation   Entropie   Fonction d'état   Gaz parfait   Grec ancien   Isobare   Loi de Joule   Monobare   Système thermodynamique   Température   Thermochimie   Thermodynamique   Travail et chaleur  
#
Accident de Beaune   Amélie Mauresmo   Anisocytose   C3H6O   CA Paris   Carole Richert   Catherinettes   Chaleur massique   Championnat de Tunisie de football D2   Classement mondial des entreprises leader par secteur   Col du Bonhomme (Vosges)   De viris illustribus (Lhomond)   Dolcett   EGP  
^