Orbitale atomique

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Le terme d'orbitale atomique est une notion de physique quantique, utilisée dans le modèle quantique de l'atome. Ainsi dans ce modèle, contrairement à l'ancien modèle planétaire de l'atome, on ne considère plus que les électrons d'un atome sont en orbite circulaire (ou même elliptique) autour du noyau, mais occupent de manière probabiliste certaines régions de l'espace autour du noyau. On définit alors comme orbitale atomique une zone de l'espace où la probabilit
Orbitale atomique

Le terme d'orbitale atomique est une notion de physique quantique, utilisée dans le modèle quantique de l'atome. Ainsi dans ce modèle, contrairement à l'ancien modèle planétaire de l'atome, on ne considère plus que les électrons d'un atome sont en orbite circulaire (ou même elliptique) autour du noyau, mais occupent de manière probabiliste certaines régions de l'espace autour du noyau. On définit alors comme orbitale atomique une zone de l'espace où la probabilité de trouver un électron autour du noyau est de 95%.

Définition

Une orbitale atomique indique la probabilité de présence d'un électron autour du noyau d'un atome isolé. Elle dépend de la fonction d'onde de l'électron (et plus précisément de son module au carré), déterminée par l'équation de Schrödinger en utilisant l'approximation orbitale. La fonction d'onde \Psi(r)\, satisfait l'équation aux valeurs propres de l'hamiltonien (appelée aussi équation de Schrödinger indépendante du temps, ou encore équation des états stationnaires): H\Psi = E\Psi\, H est un opérateur appelé hamiltonien, \Psi\, est la fonction d'onde et E est l'énergie associée à cette fonction d'onde. La fonction d'onde \Psi\, peut être écrite soit en coordonnées cartésiennes x, y et z, soit en coordonnées sphériques r, \Theta\, et \Phi\, : \Psi_(x, y, z) = \Psi_(r, \Theta, \Phi) ^2 dxdydz indique la probabilité de trouver l'électron dans l'élément de volume dxdydz centré en M_(x, y, z) \Psi^2 est la densité volumique de probabilité de présence, ou densité électronique.

Nombres quantiques

L'état d'un électron dans un atome est fonction de son énergie, ses mouvements autour du noyau, la forme de l'orbitale, défini selon 4 paramètres. Ces 4 paramètres sont les nombres quantiques. Les indices n, l et m_l sont les trois nombres quantiques décrivant une orbitale atomique de l'électron :
- n est le nombre quantique principal. n\in\,
- l est le nombre quantique secondaire (ou azimutal). l\in\,
- m_l est le nombre quantique tertiaire (ou magnétique). m_l\in\, Le nombre l définit la forme et la symétrie de l'orbitale, et peut être noté en utilisant les lettres s, p, d, f :
- l = 0 correspond à l'orbitale s (sharp)
- l = 1 correspond à l'orbitale p (principal)
- l = 2 correspond à l'orbitale d (diffuse)
- l = 3 correspond à l'orbitale f (fundamental)

Références

Voir aussi

- Modèle de Schrödinger
- Atome d'hydrogène
- harmonique sphérique
- Orbitale moléculaire Catégorie:Chimie quantique ca:Orbital atòmic cs:Atomový orbital de:Orbital en:Atomic orbital es:Orbital atómico et:Aatomorbitaal fa:اوربیتال fi:Atomiorbitaali gl:Orbital he:אורביטל אטומי it:Orbitale ja:原子軌道 nl:Orbitaal nn:Orbital no:Orbital pl:Orbital pt:Orbital ru:Атомная орбиталь sk:Orbitál sl:Orbitala sr:Атомска орбитала tr:Orbital uk:Атомна орбіталь zh:原子轨道
Sujets connexes
Approximation orbitale   Atome   Atome d'hydrogène   Fonction d'onde   Harmonique sphérique   Nombre quantique   Noyau atomique   Opérateur hamiltonien   Orbitale moléculaire   Physique quantique   Probabilité   Valeur propre  
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