Eau régale

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Eau régale utilisée pour le nettoyage de tubes RMN L’eau régale (latin, aqua regia, eau royale) est un mélange d’acide chlorhydrique et d’acide nitrique concentrés (3 volumes d’acide chlorhydrique pour 1 d’acide nitrique) capable de dissoudre certains métaux nobles tels le platine, l'or ou le tantale insolubles dans ces acides seuls ou, tout autre acide simple concentré. C'est pourquoi cette solution est aussi connue sous le nom "d'eau royale".
Eau régale

Eau régale utilisée pour le nettoyage de tubes RMN L’eau régale (latin, aqua regia, eau royale) est un mélange d’acide chlorhydrique et d’acide nitrique concentrés (3 volumes d’acide chlorhydrique pour 1 d’acide nitrique) capable de dissoudre certains métaux nobles tels le platine, l'or ou le tantale insolubles dans ces acides seuls ou, tout autre acide simple concentré. C'est pourquoi cette solution est aussi connue sous le nom "d'eau royale".

Histoire

Jabir ibn Hayyan, manuscrit du L'eau régale fut découverte au par l'alchimiste arabo-yéménite Jabir ibn Hayyan qui découvrit aussi l'acide chlorhydrique. Le mélange fut nommé « eau régale » (eau royale) par les alchimistes car il pouvait dissoudre les métaux nobles comme l'or.

Comment ça marche ?

Chaque constituant de l'eau régale joue un rôle dans la dissolution de l'or. L'acide nitrique est un puissant oxydant, mais pas assez pour permettre l'oxydation de quantité significatives d'or : Au(s) + 3NO3-(aq) + 6H+(aq) ⇔ Au3+(aq) + 3NO2(aq) + 3H2O(l) Cette réaction est en effet un équilibre, qui n'est pas déplacé dans le sens de la formation de l'ion aurifère. L'acide chlorhydrique fournit des ions chlorures ((Cl-)) qui permettent le déplacement de l'équilibre par la formation des anions chloraurate (AuCl4-) : Au3+(aq) + 4Cl-(aq) ⇔ AuCl4 (aq)- la réaction d'oxydation est donc : Au(s) + 3NO3-(aq) + 6H+(aq) + 4Cl-(aq) ⇔ AuCl4 (aq)- + 3NO2(aq) + 3H2O(l) La réaction avec le platine est un peu plus complexe, mais similaire. La réaction initiale produit un mélange d'acide chloroplateux (H2PtCl4) et de chlorure nitrosoplatinique ((NO)2PtCl4). Le chlorure nitrosoplatinique est un solide qui peut être redissout par lavage à l'acide chlorydrique concentré. :Pt (s) + 2 HNO3 (aq) + 4 HCl (aq) → (NO)2PtCl4 (s) + 3 H2O (l) + 1/2 O2 (g) :(NO)2PtCl4 (s) + 2 HCl (aq) → H2PtCl4 (aq) + NOCl (g)

Décomposition

L'eau régale n'est pas très stable, elle se décompose rapidement par formation de chlorure de nitrosyle et de chlore : HNO3 (aq) + 3 HCl (aq) → NOCl (g) + Cl2 (g) + 2 H2O (l) Le chlorure de nitrosyle se décompose par la suite : 2 NOCl (g) → 2 NO (g) + Cl2 (g) Les produits de ces réactions n'ont pas le pouvoir oxydant de l'acide nitrique, et donc avec le temps l'eau régale perd ses propriétés. Elle doit donc être préparée juste avant utilisation.

Anecdote historique

Pendant la Seconde Guerre mondiale, au moment de la conquête du Danemark par le troisième Reich, George de Hevesy (chimiste hongrois) voulut éviter le vol par les Nazis du prix Nobel en or de Max von Laue et James Franck. La solution résultante fut gardée dans un laboratoire à l’institut Niels Bohr. George de Hevesy récupéra la solution après la guerre. La précipitation d'un sel d’or fut provoquée et la société Nobel refondit la distinction à partir de l’or du premier prix. http://blog.empyree.org/tag/acide

Référence

Catégorie:Acide bg:Царска вода cs:Lučavka královská da:Kongevand de:Königswasser en:Aqua regia es:Agua regia et:Kuningvesi fi:Kuningasvesi he:מי מלך hu:Királyvíz id:Aqua regia is:Kóngavatn it:Acqua regia ja:王水 ko:왕수 lt:Karališkasis vanduo ml:അക്വാ റീജിയ nl:Koningswater no:Kongevann pl:Woda królewska pt:Água régia ro:Aqua regia ru:Царская водка simple:Aqua regia sk:Lúčavka kráľovská sr:Царска вода sv:Kungsvatten tr:Kral suyu vi:Nước cường toan zh:王水
Sujets connexes
Acide   Acide chlorhydrique   Acide nitrique   Alchimie   Arabie   Danemark   George de Hevesy   Institut Niels Bohr   James Franck   Max von Laue   Métal   Métal noble   Or   Platine   Prix Nobel   Précipitation   Seconde Guerre mondiale   Tantale (chimie)   Troisième Reich   Yémen  
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