Chlorure de thionyle

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Lewis Le chlorure de thionyle, ou plus exactement dichlorure de thionyle a pour formule brute SOCl2, et a pour masse molaire 118.97 g.mol-1.
Chlorure de thionyle

Lewis Le chlorure de thionyle, ou plus exactement dichlorure de thionyle a pour formule brute SOCl2, et a pour masse molaire 118.97 g.mol-1.

Synthèse

La plupart des synthèses industrielles du chlorure de thionyle utilisent la réaction entre le trioxyde de soufre et le chlorure de soufre. :SO3 + SCl2 → SOCl2 + SO2 Parmi les autres méthodes, on peut citer : :(a) SO2 + PCl5 → SOCl2 + POCl3 :(b) SO2 + Cl2 + SCl2 → 2 SOCl2 :(c) SO3 + Cl2 + 2 SCl2 → 3 SOCl2 La réaction (a) a aussi pour produit de l'oxychlorure de phosphore, qui ressemble beaucoup au chlorure de thionyle dans de nombreuses réactions.

Utilisation

Le principal emploi du chlorure de thionyle est en réactif de chloration. Il permet notamment de transformer les alcools en chlorures d'alkyle, selon l'équation : :ROH + SOCl2 → RCl + SO2 + HCl De même, les acides carboxyliques sont transformés en chlorures d'acyle : :RCO2H + SOCl2 → RCOCl + SO2 + HCl

Voir aussi

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Sujets connexes
Acide carboxylique   Alcool (chimie)   Chlore   Chlorure de soufre   Dichlore   Dioxyde de soufre   Formule brute   Oxygène   Soufre   Trioxyde de soufre  
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