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Un polyacide est un composé chimique qui a la possibilité de libérer plusieurs ions H+ par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive. A chaque libération de protons correspond un unique couple acide/base et son pKa associé. Exemple de réaction : H3PO4 + OH- -> H2PO4- + H2O H2PO4- + OH- -> HPO42- + H2O HPO42- + OH- -> PO43- + H2O
Polyacide
Un polyacide est un composé chimique qui a la possibilité de libérer plusieurs ions H+ par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive. A chaque libération de protons correspond un unique couple acide/base et son pKa associé. Exemple de réaction : H3PO4 + OH- -> H2PO4- + H2O H2PO4- + OH- -> HPO42- + H2O HPO42- + OH- -> PO43- + H2O
Exemples de polyacides
- Diacides :- Acide sulfurique : H2SO4
- Ion oxonium : H3O+
- Triacides :
- Acide phosphorique : H3PO4
- Acide citrique : C6H8O7
Voir aussi
-Liste des acides-Acides
-Acide fort
-Acide faible
-Acide conjugué
-Base'''
-pH
-Solution tampon
-Électrochimie ===