Polyacide

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Un polyacide est un composé chimique qui a la possibilité de libérer plusieurs ions H+ par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive. A chaque libération de protons correspond un unique couple acide/base et son pKa associé. Exemple de réaction : H3PO4 + OH- -> H2PO4- + H2O H2PO4- + OH- -> HPO42- + H2O HPO42- + OH- -> PO43- + H2O
Polyacide

Un polyacide est un composé chimique qui a la possibilité de libérer plusieurs ions H+ par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive. A chaque libération de protons correspond un unique couple acide/base et son pKa associé. Exemple de réaction : H3PO4 + OH- -> H2PO4- + H2O H2PO4- + OH- -> HPO42- + H2O HPO42- + OH- -> PO43- + H2O

Exemples de polyacides

- Diacides :
- Acide sulfurique : H2SO4
- Ion oxonium : H3O+
- Triacides :
- Acide phosphorique : H3PO4
- Acide citrique : C6H8O7

Voir aussi

-Liste des acides
-Acides
-Acide fort
-Acide faible
-Acide conjugué
-
Base'''
-pH
-Solution tampon
-Électrochimie ===
Sujets connexes
Acide   Acide citrique   Acide conjugué   Acide faible   Acide fort   Acide phosphorique   Acide sulfurique   Base (chimie)   Liste des acides   Potentiel hydrogène   Proton   Réaction acido-basique   Solution tampon  
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