Mole (unité)

La mole (symbole : mol) est une unité de base du système international, apparue en 1972, qui est principalement utilisée en physique et en chimie. Une mole d’atomes contient environ 6, 022×1023 atomes (une approximation plus correcte serait 6, 02214179(30)×1023). Ce nombre est appelé nombre d'Avogadro, son symbole est NA. Ce nombre est le nombre d’atomes présent dans exactement 12 g de 12C. La mole correspond à la quantité de matière d'un système contenant autant de particules individuelles qu'il y a d'atomes dans 12 g de carbone 12C. Formulé de manière plus compréhensible, la mole est une unité de comptage au même titre que la "vingtaine" ou la "douzaine". De la même manière, qu'il y a autant d'éléments dans une douzaine de pommes que dans une douzaine d'oeufs, il y a le même nombre d'atomes dans une mole de carbone que dans une mole de plomb. Un échantillon normal de matière contient un très grand nombre d'atomes. Par exemple, 6 gramme d'aluminium contient environ 1, 1 × 1022 atomes ( atomes). Pour éviter l'utilisation d'aussi grands nombres, on a créé une unité de mesure, la mole.

Multiples de la mole

Son sous-multiple le plus courant est la millimole (mmol) = 10-3 mol. Quand il est question de mole, il est essentiel d'aussi indiquer la nature des entités élémentaires. Celles-ci peuvent être :
- des atomes
- des molécules
- des ions
- des électrons
- d'autres particules
- des groupes de particules Pour donner un ordre de grandeur, une mole de secondes représente 4 milliard de fois l'estimation en 2007 de l'âge de la terre.

Formule

\mathrmn = \frac
- n : quantité de matière en mol
- m : masse du composé en g
- M : masse molaire du composé en \mathrmg \cdot mol^

Voir aussi

- Quantité de matière
- Concentration molaire
- Masse moléculaire
- Masse molaire
- Volume molaire
- Nombre d'Avogadro ==