Nomenclature des acides

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En chimie, le terme acide est très général et fait référence à une espèce qui peut, en solution aqueuse, libérer un proton. Avant d'entrer dans le détail de la nomenclature, il important de préciser que les acides peuvent être classés en plusieurs grandes classes :
- Les acides minéraux - rencontrés en chimie analytique et inorganique
- Les acides organiques
- Les acides gras - rencontrés en biochimie NB : L'acidité d'un composé est liée à sa capacité à l
Nomenclature des acides

En chimie, le terme acide est très général et fait référence à une espèce qui peut, en solution aqueuse, libérer un proton. Avant d'entrer dans le détail de la nomenclature, il important de préciser que les acides peuvent être classés en plusieurs grandes classes :
- Les acides minéraux - rencontrés en chimie analytique et inorganique
- Les acides organiques
- Les acides gras - rencontrés en biochimie NB : L'acidité d'un composé est liée à sa capacité à libérer des protons en solution. Des composés n'ayant pas (du point de vue de la nomenclature) la dénomination acide peuvent très bien se comporter comme tel en solution

Acides en chimie minérale

Selon leur structure : on distingue 2 catégories d'acide :
- Les hydracides ou acides binaires
- Les oxacides ou acides ternaires

Hydracide

Les hydracides ont pour formule générale HnA. Deux nomenclatures sont utilisées :
- Première nomenclature : le nom du composé est obtenu en ajoutant au nom du non-métal le suffixe ure suivi de la dénomination d'hydrogène. nom du non-métal - URE D'HYDROGENE
- Seconde nomenclature : le nom du composé est formé de la dénomination acide suivi du nom du non-métal auquel on ajoute le suffixe hydrique. acide nom du non-métal - HYDRIQUE

Oxacide

Les oxacides ont pour formule générale HnM'Om où M' désigne un non-métal ou un métal de transition fortement oxydé. Deux nomenclatures sont utilisées :
- Première nomenclature : le nom du composé est formé du nom du nom métal suivi du suffixe -ate ou ite et de la terminaison d'hydrogène nom du non-métal -ATE ou -ITE D'HYDROGENE
-Seconde nomenclature : le nom du composé est formé de la dénomination acide suivi du nom du nom-métal auquel on ajoute le suffixe ique ou eux acide nom du non-métal -IQUE ou -EUX Important : pour les oxacides, le nom dépend de la nature du non-métal et de son étage (son nombre) d'oxydation :
- Si un seul étage d'oxydation est possible : le suffixe est IQUE (ATE)
- Si deux étages d'oxydation sont possible : les suffixes sont EUX (ITE) et IQUE (ATE) ; EUX sera utilisé pour l'étage inférieur et IQUE pour l'étage supérieur
- Lorsque quatre étages d'oxydation sont possible on utilisera les dénominations suivantes, de l'étage le plus bas au plus élevé : - préfixe HYPO suivi du nom de non-métal et du suffixe EUX - nom du non-métal avec le suffixe EUX - nom du non-métal avec le suffixe IQUE - préfixe PER suivi du nom de non-métal et du suffixe IQUE

Acides en chimie organique

La chimie organique comprend essentiellement 2 grandes classes d'acides :
- Les acides carboxyliques
- Les acides sulfoniques Leur nomenclature est décrite à l'article correspondant

Acides en biochimie

En biochimie, un acide gras est un composé comportant une chaîne hydrophobe terminée par un groupement d'acides acide carboxylique. La liste des principaux acides gras courant ainsi que leur nomencature peuvent être consultées à l'article correspondant.

Voir aussi

- Acide
- Liste des acides
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Sujets connexes
Acide   Acide azothydrique   Acide borique   Acide bromhydrique   Acide carbonique   Acide carboxylique   Acide chlorhydrique   Acide chlorique   Acide chromique   Acide fluorhydrique   Acide gras   Acide hypochloreux   Acide hypophosphoreux   Acide iodhydrique   Acide iodique   Acide nitreux   Acide nitrique   Acide perchlorique   Acide periodique   Acide permanganique   Acide phosphoreux   Acide phosphorique   Acide sulfonique   Acide sulfureux   Acide sulfurique   Biochimie   Bromure d'hydrogène   Chimie analytique   Chimie inorganique   Chlorure d'hydrogène   Cyanure d'hydrogène   Fluorure d'hydrogène   HCN   HF   HI   Hydrophobe   Iodure d'hydrogène   Liste des acides  
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