Base de Lewis

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Base de Lewis

Définition

Une base de Lewis ou nucléophile (du nom du chimiste américain Gilbert Newton Lewis) est une entité chimique dont un de ses constituants possède un doublet ou plus d'électrons libres ou non liants sur sa couche de valence. Elles peuvent former des liaisons covalentes coordonnées avec un acide de Lewis. Une telle espèce est représentée en représentation de Lewis par un trait sur l'atome concerné.

Exemples

Ion hydroxyde : Image:Hydroxy.PNG Ion éthanoate : Image:Éthanoate.PNG Ammoniac : Image:Amoniac.PNG Ion fluorure : Image:Flurorure.JPG

Réactivité

La réaction entre une base et un acide de Lewis forme un adduit de Lewis. Les doublets non liants de la base de Lewis viennent combler les lacunes des couches de valence des acides de Lewis. Exemple : Formation d'un indduit de Lewis entre l'éthoxyéthane et un organomagnésien mixte. Image:Organo.JPG

> Image:Adduitlewis.png

Basicité au sens de Brönsted

Une base selon le chimiste suédois Johannes Nicolaus Brönsted est une espèce chimique susceptible de capter un proton H+. Il s'agit d'un cas particulier de la théorie de Lewis où, en solution aqueuse, le proton + joue le rôle d'acide de Lewis. Image:Réactionhydroxyproton.PNG

Voir aussi==
-acide de Lewis
-réaction acido-basique catégorie:Base de:Lewis-Base en:Lewis base es:Base de Lewis he:בסיס לואיס it:Base di Lewis nl:Lewis-base vi:Bazơ Lewis
Sujets connexes
Acide de Lewis   Couche de valence   Gilbert Newton Lewis   Joannes Bronsted   Liaison covalente   Organomagnésien   Réaction acido-basique  
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