Acide iodhydrique

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Cet article concerne l'iodure d'hydrogène en solution. Pour des informations concernant l' iodure d'hydrogène, voir l'article iodure d'hydrogène. L'acide iodhydrique est une solution aqueuse d'ions hydroniums H+ et d'ions iodures I- . Il est utilisé dans les synthèses organiques et inorganiques comme source d'ions iodures et comme agent réducteur. Il est appelé iodure d'hydrogène sous sa forme gazeuse. Il s'agit d'une solution ionique. Les ions H+ et I-
Acide iodhydrique

Cet article concerne l'iodure d'hydrogène en solution. Pour des informations concernant l' iodure d'hydrogène, voir l'article iodure d'hydrogène. L'acide iodhydrique est une solution aqueuse d'ions hydroniums H+ et d'ions iodures I- . Il est utilisé dans les synthèses organiques et inorganiques comme source d'ions iodures et comme agent réducteur. Il est appelé iodure d'hydrogène sous sa forme gazeuse. Il s'agit d'une solution ionique. Les ions H+ et I- sont présents en même quantité et par conséquence la solution est électroneutre.

Histoire

L'acide iohydrique a été entrevue par Bernard Courtois en 1813 puis a été préparé et étudié par Louis Joseph Gay-Lussac peu après.

Synthèse de l'acide iodhydrique

Une solution d'acide iodhydrique est préparée en mélangeant de l'iodure d'hydrogène HI dans de l'eau. L'iodure d'hydrogène est un gaz extremement soluble . Un litre d'eau peut dissoudre 425 L de ce gaz. La solution obtenue contient alors seulement 4 molécules d'eau pour chaque molécule de gaz. Les molécules d'iodure d'hydrogène sont ensuite dissociées par l'eau et forment des ions iodures et hydroniums : HI(g) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + I–(aq) (Ka ≈ 1010)

Propriété acide

L'acide iodhydrique est l'un des acides halohydriques les plus forts car il se dissocie très facilement dans l'eau. L'ion iodure est un ion de très grande taille : la charge négative de l'ion est plus facilement délocalisable. Presque la totalité des molécules de HI vont former des ions. L'ion iodure est donc un ion plus stables que les autres ions halogénures, ce qui explique pourquoi l'acide iodhydrique est plus acide parce qu'il se dissocie plus facilement en présence d'eau. Le pKa du couple HI (aq)/I- vaut -10. L'acide iodhydrique est un acide fort.Il est totalement dissocié dans l'eau. La molécule HI se dissocie (s'ionise) pour donner un ion H+ (un proton). L'autre ion formé lors de la dissociation est l'ion iodure I-. En solution aqueuse, l'ion H+ se lie à une molécule d'eau pour former un ion hydronium H3O+.

Propriéte réductrice

L'acide iodhydrique, sous l'action d'un grand nombre d'oxydants est transformé en diiode et en eau. L'ion iodure est un réducteur et participe à des réactions d'oxydo-réduction. Le couple I-/I2 est un couple redox, utilisé dans de nombreuses réactions

Sécurité

Pour minimiser les risques lors de l'utilisation d'acide iodhydrique, il convient de prendre les précautions appropriées. Il ne faut jamais ajouter de l'eau dans l'acide afin d' éviter des projections : le meilleur moyen de procéder est d'ajouter l'acide dans l'eau et non le contraire. Il est aussi également recommandé de toujours porter des lunettes de sécurité et des gants.L'acide iodhydrique se transforme en hydrogène et en iode sous l'effet de la lumière et est donc un produit à conserver à précaution car après avoir stocker le produit pendant une longue période, un risque d'explosion apparait . Une solution d'acide iodhydrique doit être renouvellé au bout d'un an maximum.

Voir aussi

-Acide halohydrique Iodhydrique en:Hydrogen iodide
Sujets connexes
Acide fort   Acide halohydrique   Bernard Courtois   Degré Celsius   Diiode   Halogénure   Iodure d'hydrogène   Ion   Ion hydronium   Ion iodure   Ka   Kelvin   Kilogramme   Liquide   Louis Joseph Gay-Lussac   Mole (unité)   Mètre   Proton   Réducteur   Solution aqueuse   Thyroïde  
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