Numéro atomique

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Le numéro atomique (Z) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de protons du noyau d'un atome. Un atome peut être schématisé en première approche par une agglomération compacte (noyau atomique) de protons (p+) et de neutrons (n), autour de laquelle circulent des électrons (e-). Dans un atome de charge électrique nulle, le nombre d'électron est lui aussi égal au numéro atomique (Z protons de charge +e, plus Z électro
Numéro atomique

Le numéro atomique (Z) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de protons du noyau d'un atome. Un atome peut être schématisé en première approche par une agglomération compacte (noyau atomique) de protons (p+) et de neutrons (n), autour de laquelle circulent des électrons (e-). Dans un atome de charge électrique nulle, le nombre d'électron est lui aussi égal au numéro atomique (Z protons de charge +e, plus Z électrons de charge -e ⇒ charge totale = 0 Coulomb). À l'origine, ce numéro déterminait la position d'un élément chimique dans le tableau périodique. Quand Dmitri Mendeleïev ordonna les composés chimiques connus en fonction de leurs propriétés, il s'aperçut que le classement dans l'ordre strict de masse atomique pouvait conduire à des situations illogiques : par exemple, l'iode et le tellure doivent être inversés par rapport à leur masse atomique. Ce classement selon les propriétés chimiques détermine le numéro atomique, approximativement proportionnel à la masse de l'atome, mais comme le prouvent les quelques inversions relevées, représentatif d'autres propriétés que la masse.

Relation à la masse et la charge

Ces anomalies entre les classements par numéro atomique et par masse atomique ont été finalement expliquées par les travaux d'Henry Moseley en 1913, qui mit en évidence une corrélation stricte entre le spectre de diffraction des rayons X des éléments et leur emplacement dans le tableau périodique. Il a été montré par la suite que le numéro atomique correspond à la charge électrique du noyau (c’est-à-dire au nombre de protons). C'est bien la charge qui détermine les propriétés d'un élément, et non sa masse. Le numéro atomique est corrélé à la masse atomique (même s'ils ne doivent pas être confondus), puisque la masse correspond au nombre de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome. La masse atomique est fréquemment mentionnée après le nom de l'élément : on parle par exemple de « carbone 14 » (utilisé par exemple pour dater des objets en archéologie) pour faire la distinction avec le carbone « 12 » (l'isotope le plus courant dans la nature). Catégorie:Propriété chimique Catégorie:Physique nucléaire af:Atoomgetal als:Ordnungszahl ar:رقم ذري ast:Númberu atómicu bg:Атомен номер bn:পারমাণবিক সংখ্যা br:Niver atomek bs:Atomski broj ca:Nombre atòmic cs:Atomové číslo cy:Rhif Atomig da:Atomnummer de:Ordnungszahl el:Ατομικός αριθμός en:Atomic number eo:Atomnumero es:Número atómico et:Aatomnumber eu:Zenbaki atomiko fa:عدد اتمی fi:Järjestysluku (kemia) fur:Numar atomic ga:Uimhir adamhach gl:Número atómico he:מספר אטומי hr:Atomski broj id:Nomor atom io:Atomala nombro is:Sætistala it:Numero atomico ja:原子番号 ko:원자 번호 la:Numerus atomicus lb:Uerdnungszuel lmo:Nümer atòmich lt:Atomo numeris mk:Атомски број mn:Атомын дугаар mr:अणुक्रमांक nds:Atomtall nl:Atoomnummer nn:Atomnummer no:Atomnummer pl:Liczba atomowa pt:Número atómico qu:Iñuku ñiqi ro:Număr atomic ru:Зарядовое число sh:Atomski broj simple:Atomic number sk:Protónové číslo sl:Vrstno število sr:Атомски број sv:Atomnummer sw:Namba atomia ta:அணு எண் th:เลขอะตอม tr:Atom numarası uk:Атомний номер uz:Atom raqami vi:Số nguyên tử yi:אטאם נומער zh:原子序数 zh-min-nan:Goân-chú-hoan
Sujets connexes
Atome   Carbone 14   Chimie   Datation au carbone 14   Henry Moseley   Iode   Isotope   Masse atomique   Neutron   Noyau atomique   Physique   Proton   Tableau périodique des éléments   Tellure  
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