Amidure

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L'ion amidure est la base conjuguée de l'ammoniac. Sa formule est NH2-. L'ion amidure est une base forte (pKa NH3/NH2- = 28). c'est pourquoi tous les composés de cet ion réagiront avec l'eau pour donner de l'ammoniac. Il existe en faible quantités dans l'ammoniac liquide à cause de la réaction d'autoprotolyse. 2 NH_3 \rightarrow NH_2^ + NH_4^ On peut le produire toujours en solution dans l'ammoniac par réaction avec un métal fortement réducteur comme le sodium. Exemple
Amidure

L'ion amidure est la base conjuguée de l'ammoniac. Sa formule est NH2-. L'ion amidure est une base forte (pKa NH3/NH2- = 28). c'est pourquoi tous les composés de cet ion réagiront avec l'eau pour donner de l'ammoniac. Il existe en faible quantités dans l'ammoniac liquide à cause de la réaction d'autoprotolyse. 2 NH_3 \rightarrow NH_2^ + NH_4^ On peut le produire toujours en solution dans l'ammoniac par réaction avec un métal fortement réducteur comme le sodium. Exemple de réaction : Na + NH_3 \rightarrow NH_2^- + \frac12 H_2 Les amidures sont utilisés pour déprotoner des bases moins fortes en synthèse organique (élimination/substitution nucléophile). Les atomes d'hydrogène de l'ion peuvent être substitués par des radicaux alkyle comme par exemple avec le LDA, réactif utilisé en chimie organique notamment pour les réactions d'élimination.

Voir aussi

- Azote
- Ammoniac Catégorie:Composé de l'azote Catégorie:Composé de l'hydrogène Catégorie:Base Catégorie:Métabolisme de l'azote Catégorie:Amine
Sujets connexes
Ammoniac   Azote   Base forte   Chimie organique   Diisopropylamidure de lithium  
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