Bicarbonate

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Le bicarbonate (ou hydrogénocarbonate) est un ion polyatomique dont la formule chimique est HCO3-. Il s'agit de la forme intermédiaire entre la déprotonation de l'acide carbonique : ôter le premier proton (ion H+) de l'acide carbonique donne le bicarbonate ; ôter le second proton donnera la forme carbonate ionique. Le mot s'écrit au pluriel (bicarbonates) lorsque ce sont les sels de l'ion bicarbonate dont on parle. Par exemple, le bicarbonate de sodium (soda à pâ
Bicarbonate

Le bicarbonate (ou hydrogénocarbonate) est un ion polyatomique dont la formule chimique est HCO3-. Il s'agit de la forme intermédiaire entre la déprotonation de l'acide carbonique : ôter le premier proton (ion H+) de l'acide carbonique donne le bicarbonate ; ôter le second proton donnera la forme carbonate ionique. Le mot s'écrit au pluriel (bicarbonates) lorsque ce sont les sels de l'ion bicarbonate dont on parle. Par exemple, le bicarbonate de sodium (soda à pâte) NaHCO3. Les bicarbonates qui entrent en contact avec des acides tel l'acide acétique du vinaigre se transformeront en dioxyde de carbone gazeux. Ce procédé est employé en cuisson pour permettre au pain de lever et aussi lors de la propulsion des fusées jouets. L'ion bicarbonate peut être formé à partir du dioxyde de carbone dans l'eau (acide carbonique) : CO_2 + H_2O \rightarrow H^+ + HCO_3^-

Physiologie humaine

Les ions bicarbonate/carbonate font partie du système de tampon dans le sang. CO_2+H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-

Voir aussi

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Sujets connexes
Acide   Acide acétique   Acide carbonique   Carbonate   Carbone   Cuisson   Dioxyde de carbone   Fusée spatiale   Gaz   Hydrogène   Ion   Ion polyatomique   Oxygène   Pain   Propulsion   Proton   Sang   Sel (chimie)   Solution tampon   Vinaigre  
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