Loi de Joule

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Il existe des lois de Joule en électricité et en thermodynamique.
Loi de Joule

Il existe des lois de Joule en électricité et en thermodynamique.

Lois de Joule en thermodynamique

La première loi de Joule énonce que, pour un gaz parfait, l'énergie interne U ne dépend que de la température. On note C_V , capacité calorifique à volume constant, la dérivée partielle de l'énergie interne par rapport à la température : C_V=\left( \frac\partial U\partial T \right)_V . Il en découle directement une expression très utilisée en calcul de thermodynamique : dU=C_V\, dT , et surtout, par intégration (puisque C_V est indépendant de la température) : \Delta\!U=C_V\, \Delta\!T . La deuxième loi de Joule énonce le même résultat pour l'enthalpie H. La dérivée partielle de H par rapport à la température est noté C_p , appelée capacité calorifique à pression constante : C_p=\left( \frac\partial H\partial T \right)_p . Pour un gaz parfait, on obtient de même : \Delta\!H=C_p\, \Delta\!T . On note également \gamma=\frac, toujours supérieur à 1, mais qui n'est pas obligatoirement constant. Dans le cadre des gaz parfaits, C_p et C_V sont déterminés en fonction du gaz en question : la plupart du temps, on utilise le gaz parfait diatomique, pour lequel C_p=\frac et C_V=\frac . Alors \gamma=\frac , valeur généralement utilisée.

Voir

- Loi de Joule et Gay-Lussac
- Loi de Joule-Thomson
- Relation de Mayer, section sur les gaz parfaits

Loi de Joule en électricité

Pour un résistor de résistance R dans lequel circule un courant électrique d'intensité I, la puissance dissipée sous forme de chaleur par effet Joule est égale à P_J=RI^2 \, Catégorie:Thermodynamique Joule
Sujets connexes
Chaleur   Dérivée partielle   Effet Joule   Enthalpie   Gaz parfait   Joule   Loi de Joule-Thomson   Loi de Joule et Gay-Lussac   Puissance (physique)   Relation de Mayer   Thermodynamique  
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