Potassium

Infos
Le potassium est un élément chimique, de symbole K (du latin ) et de numéro atomique 19. C'est un métal alcalin mou, d'aspect blanc métallique (légèrement bleuté) que l'on trouve naturellement lié à d'autres éléments dans l'eau de mer et dans de nombreux minéraux. Il s'oxyde rapidement au contact de l'air et réagit violemment avec l'eau. Il ressemble chimiquement au sodium.
Potassium

Le potassium est un élément chimique, de symbole K (du latin ) et de numéro atomique 19. C'est un métal alcalin mou, d'aspect blanc métallique (légèrement bleuté) que l'on trouve naturellement lié à d'autres éléments dans l'eau de mer et dans de nombreux minéraux. Il s'oxyde rapidement au contact de l'air et réagit violemment avec l'eau. Il ressemble chimiquement au sodium.

Histoire

Le potassium a été découvert en 1807 par sir Humphry Davy, qui l'obtient par électrolyse d'hydroxyde de potassium, et forge le mot à partir de l'anglais potash, potass « potasse » et du suffixe -ium. Le potassium fut le premier métal isolé par électrolyse.

Caractéristiques

Le potassium est le deuxième plus léger, le plus réactif, le plus électropositif des métaux. C'est un solide mou qui est facilement coupé à l'aide d'un couteau. Les surfaces fraîchement coupées ont un aspect métallique. Il s'oxyde rapidement à l'air et doit donc être conservé dans l'huile. Comme les autres métaux alcalins, l'eau se décompose à son contact avec formation d'hydrogène. Lorsqu'il est plongé dans l'eau, il réagit violemment en produisant de l'hydrogène qui peut s'enflammer, voire détoner, en présence d'oxygène et d'un point à température élevée. Ses sels émettent une couleur violette lorsqu'ils sont exposés à une flamme.

Isotopes

On connaît l'existence de 24 isotopes du potassium: | class="wikitable" style="font-size:95%; white-space:nowrap" ! rowspan="2" | No. ! rowspan="2" | symboledu nucléide ! Z(p) ! N(n) !  masse de l'isotope (u)  ! rowspan="2" | demi-vie ! rowspan="2" | spinnucléaire ! rowspan="2" | compositionisotopique(fraction molaire) |- ! colspan="3" | énergie d'excitation |- | style="text-align:center" | 1 | style="text-indent:1em" | 32K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 13 | style="text-align:center" | 32.02192(54)
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