Solution tampon

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En chimie, une solution tampon est une solution qui maintient approximativement le même pH malgré l'addition de petites quantités d'un acide, d'une base ou d'une dilution. Si l'un de ces trois critères n'est pas vérifié alors la solution est un pseudo-tampon. En général les tampons sont composés d'un acide faible et de sa base conjuguée, par exemple une solution de et de . On trouve dans le sang humain un tampon d'acide carbonique (H2CO3) et de hydrogénocarbonate (HC
Solution tampon

En chimie, une solution tampon est une solution qui maintient approximativement le même pH malgré l'addition de petites quantités d'un acide, d'une base ou d'une dilution. Si l'un de ces trois critères n'est pas vérifié alors la solution est un pseudo-tampon. En général les tampons sont composés d'un acide faible et de sa base conjuguée, par exemple une solution de et de . On trouve dans le sang humain un tampon d'acide carbonique (H2CO3) et de hydrogénocarbonate (HCO3-) qui maintient le pH entre 7, 35 et 7, 45. Le pouvoir tampon maximal d'une solution est obtenu pour un mélange équimolaire. Dans ce cas le pH est égal à la valeur du pKa du couple en solution. Plus la solution tampon est concentrée, plus son pouvoir tampon est important. Il existe également des tampons redox qui vont fixer approximativement le potentiel des solution et des tampons ioniques qui vont fixer approximativement la force ioniques des solutions.

Le pH d'une solution tampon

Le pH est maintenu constant grâce à l'absorption ou à la libération d'un ion H+ par les espèces en présence dans la solution. Par exemple l'acide acétique (qui est un des constituants du vinaigre) donne : CH3COOH = CH3COO- + H+ Cette réaction est réversible et en équilibre. Lorsqu'un composé de ce type est présent dans une solution, les deux espèces moléculaires CH3COOH et CH3COO- sont donc présentes. Ainsi, si vous ajoutez par exemple un acide à cette solution une partie de ceux ci vont être consommés dans la réaction suivante : CH3COO- + H+ --> CH3COOH La proportion de molécules CH3COO- et CH3COOH va donc être modifiée, mais le pH quant à lui variera beaucoup moins que si ces molécules n'étaient pas présentes dans l'eau. C'est ce que l'on appelle "l'effet tampon".

Voir aussi

- Ampholyte catégorie:chimie générale catégorie:solution Catégorie:Acide catégorie:base Catégorie:Ion bg:Буфер (разтвор) ca:Amortidor cs:Pufr da:Buffer (kemi) de:Pufferlösung en:Buffer solution es:Tampón químico fi:Puskuriliuos he:בופר hu:Pufferoldat it:Soluzione tampone ja:緩衝液 mk:Пуфер nl:Buffer (scheikunde) pl:Roztwór buforowy pt:Solução tampão ru:Буферный раствор sr:Пуфер sv:Buffertsystem zh:缓冲溶液
Sujets connexes
Acide   Acide carbonique   Acide faible   Ampholyte   Base (chimie)   Base conjuguée   Chimie   Constante d'équilibre   Potentiel hydrogène   Solution tampon  
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