Ammoniaque

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L'ammoniaque, ou hydroxyde d'ammonium, (NH4OH) est une solution aqueuse concentrée d'ammoniac (NH3), qui est un gaz à l’odeur extrêmement irritante. L'ammoniac en solution réagit avec l'eau selon l'équilibre suivant : :\rmNH_3 + H_2O \rightleftarrows NH_4^+ + OH^-(c'est une réaction acido-basique entre l'acide H2O et la base NH3) Et l'hydroxyde d'ammonium (NH4OH) formé se dissocie comme suit : :\rmNH_4OH \rightleftarrows NH_4^+ + OH^- On voit qu'il
Ammoniaque

L'ammoniaque, ou hydroxyde d'ammonium, (NH4OH) est une solution aqueuse concentrée d'ammoniac (NH3), qui est un gaz à l’odeur extrêmement irritante. L'ammoniac en solution réagit avec l'eau selon l'équilibre suivant : :\rmNH_3 + H_2O \rightleftarrows NH_4^+ + OH^-(c'est une réaction acido-basique entre l'acide H2O et la base NH3) Et l'hydroxyde d'ammonium (NH4OH) formé se dissocie comme suit : :\rmNH_4OH \rightleftarrows NH_4^+ + OH^- On voit qu'il y a libération d'ions hydroxyde (OH-), qui confèrent à la solution d'ammoniac son caractère basique (au sens d'Arrhenius). Le pKa (constante de dissociation) du couple NH4+/NH3 est de 9, 2 seulement : l'ammoniaque est une base faible (pH de 12.8). Si l'ammoniaque n'est pas un produit dangereux, il est néanmoins important de noter que très volatil, le gaz libéré (l'ammoniac) est extrêmement irritant, et peut provoquer de vives douleurs. De plus, son mélange avec l'iode peut présenter des caractères explosifs. Mis en présence de platine (catalyseur), l'ammoniac se tansforme en acide nitrique. L'ammoniaque ne doit pas être conservé pendant une longue durée, et si possible dans des flacons de petite taille bien fermés car il réagit avec le dioxyde de carbone (CO2) atmosphérique et donne du carbonate d'ammonium qui réagit au pH (potentiel hydrogène) alcalin de la solution. Ces deux phénomènes abaissent la concentration de la solution. In vivo l'ammoniaque est transporté de façon non toxique par un acide aminé, l'acide glutamique, qui subit une transamination et « porte » le groupement NH3+ en donnant de la glutamine. Celle-ci portant l'ammoniaque non toxique le libère jusqu'aux reins et/ou au foie où il peut interagir dans le cycle de l'urée.

Fiche toxicologique INRS

Pour l'

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Sujets connexes
Acide   Acide nitrique   Ammoniac   Ammonium   Base (chimie)   Base faible   Catalyseur   Concentration molaire   Constante d'équilibre   Dioxyde de carbone   Eau   Gaz   Hydroxyde   INRS   Iode   Ion   Platine   Potentiel hydrogène   Réaction acido-basique   Solution aqueuse   Svante August Arrhenius   Transamination   Urée  
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