Liaison π

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La liaison π est une liaison chimique qui est créée entre deux atomes par recouvrement d'orbitales de nombre quantique secondaire > 1 (orbitales p, d…). Le recouvrement est latéral, c'est-à-dire que les 2 lobes des deux orbitales en interaction sont parallèles, contrairement au cas des liaisons σ où les lobes des 2 orbitales atomiques pointent l'un vers l'autre. Les 2 lobes des orbitales p sont parallèles et forment une liaison π de part et d'autre de la molécu
Liaison π

La liaison π est une liaison chimique qui est créée entre deux atomes par recouvrement d'orbitales de nombre quantique secondaire > 1 (orbitales p, d…). Le recouvrement est latéral, c'est-à-dire que les 2 lobes des deux orbitales en interaction sont parallèles, contrairement au cas des liaisons σ où les lobes des 2 orbitales atomiques pointent l'un vers l'autre. Les 2 lobes des orbitales p sont parallèles et forment une liaison π de part et d'autre de la molécule La liaison π est présente notamment dans les alcènes et dans les alcynes.
-Alcènes : présence de liaisons doubles dans un squelette carboné
-Alcynes : présence de liaisons triples dans un squelette carboné La présence d'une liaison π empêche toute libre rotation autour de cette liaison car elle entraîne une rigidité moléculaire. C'est à cette rigidité qu'est due la stéréoisomérie de certains alcènes ou alcynes. De plus la liaison π permet les réactions d'addition, car elle se casse facilement, à l'inverse de la liaison σ. Exemple : l'ajout de diiode sur le propyne se fait par rupture des liaisons π (il reste toujours la liaison σ). Une molécule qui possède plusieurs liaisons π (ou une liaison π et des doublets non liants ou des lacunes électroniques) présente la caractéristique de posséder plusieurs formes mésomères : les électrons sont délocalisés.

Voir aussi

- Liaison σ
- Liaison δ
- Liaison chimique Pi ar:رابطة باي de:Atombindung
-Sigma-.2C_Pi-_und_Delta-Bindung en:Pi bond he:קשר פאי it:Legame π ja:Π結合 pl:Wiązanie pi vi:Liên kết pi zh:Π键
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